初三化学酸碱盐测试题和答案

一、选择题〔以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)

1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( )

A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于以下四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中

3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )

A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液

4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。以下说法错误的选项是〔 〕

A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5．以下药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反响的是〔 〕 ①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰

A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤

6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大奉献是〔 〕 A．创造黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素

7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试

剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中参加过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种

9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中参加过量锌粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反响生成另一种酸和另一种盐〞的反响是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中参加( )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是〔 〕 A．氧化剂 B．复原剂 C.催化剂 D．燃料

13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为

3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是〔 〕 A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13

14．分别取少量以下各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )

A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的选项是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸 C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水 二、选择题〔以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，此题共10分)

16．把足量的铁粉，分别参加到以下各组物质的溶液中，充分反响过滤，滤液中只有的是 ( )

A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2

17．在以下物质与盐酸反响后所得的溶液中，参加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是

A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO

18．将以下各组物质分别放入水中，有化学反响发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是〔 〕

A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl

19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉外表产生气泡；②溶液由无色逐渐变

成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上表达中正确的选项是 ( )

A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④

20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、

OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，那么乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )

A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、C03 2- C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+

三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，此题共10分)

21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与以下各物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是 ( ) A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO4 2以下各组物质的转化能实现的是( )

A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液) C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3 23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已局部变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能到达目的的是( )

A．参加少量盐酸， 观察现象 B．参加澄清石灰水，观察现象 C. 参加氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 24. 分别表示三种物质，那么X代表的物质是 ( )

A．Cu B．Fe203 C．Ba(OH)2溶液 D．AgN03溶液

25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,参加过量的

氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中参加用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,那么原固体物质的组成中〔 〕

A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl

四、填充题〔此题共40分〕

26．〔4分〕制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰〔主要成分是碳酸

钾〕、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反响的化学方程式：————————————————————————————————————————————————

27.〔2分〕铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反响的方程式是

① ____________________________________________________________ ② ____________________________________________________________

28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝外表覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。

29.〔2分〕向水中参加 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

30. (4分)在一张洁白枯燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，答复以下问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

32. (5分)用化学方程式说明以下事实:

(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________ (2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________ (3)向纯碱中参加盐酸,有大量气体放出 _____________________________ (4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

(5)铁钉放在硝酸汞溶液中外表会产生一种银白色的物质 _____________________________________

33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反响,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在

生产生活中的用途。

答复： 〔1〕第一步实验中观察到的

实验现象是 _________________________ ;

(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________; 〔3〕第四步实验中参加过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。 五、简答题〔此题共4分〕

35．(4分)盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色 并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________

实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 (1)与金属 (2)与碱 (3)与盐 化学方程式 现 象 用 途 六、推断题(此题共21分)

36．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液；

(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续参加稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中参加铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。

37．(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。

38．(11分)古都南京的地铁建设已经破土开工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的外表物质A和B进行了如下列图的实验：

TON

HCL A 红棕色固体 C黄色溶液 NaOH溶液 D 红褐色沉淀 高温 J黑色粉末 E 无色液体 通电 H L红色 I B 绿色粉末 加热 F 黑色粉末 稀H2SO4 K 蓝色溶液 G 无色气体 澄清石灰水 变浑浊 固体 (1)请你根据上图实验现象推断以下物质的化学式：

B ________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________

(2) 写出以下转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ; E →H+I __________________________________; J + K→L __________________________________。 (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么

_______________________________________________________________ 。

初三化学酸碱盐单元测试题参考答案

选择题 题号 答案 题号 答案 四、填充题〔每空1分〕 26. CuO+H2O＝Ca(OH)2

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH 27. ①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl 3＋3H2O ②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑ 28. Cu、 强 29. CaO 浓H2SO4. NaOH

30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4 31. 〔答案略〕

32. ⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

D A B B C D B BD B AD BD AD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A A D C C D B C A A B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg 33.

⑴与金属 ⑵与碱 CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ⑶与盐 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 生成白色↓ 化学方程式 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 现 象 铁外表有红色金属 生成蓝色↓ 检验Cu2+或OH－ 沉淀Cu2+、OH－ 检验SO4或Ba2+沉淀SO4、Ba2+ 34. 〔1〕黑色粉末溶解生成蓝色溶液

〔2〕Fe、Cu， FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁 五、简答题〔每空1分〕

猜想：H+能使紫色石蕊变红

实验步骤 在水中滴入紫色石蕊 在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊 六、推断题〔第1空1分，后两空每空2分〕

36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4 37. 〔每个方程式1分〕

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

实现现象 不变色 不变色 实验结论 H2O不能使石蕊变红 Cl－不能使石蕊变红，盐酸中能被石蕊变红的是H＋ 22用 途 湿法炼铜 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 38. 〔每空1分〕

(1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3 E、H2O F、CuO G、CO2 J、Fe (2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

E→H＋I、2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu (3)化学性质较活泼，易被氧化