姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共22题；共49分)
1. （2分） 氯碱工业制备的碱为（ ） A . NaOH B . Na2CO3 C . Ca（OH）2 D . NaHCO3
2. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列各物质中，互为同系物的一组是（ ） ①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOH A . ①③ B . ③④ C . ④⑤ D . ③⑤
3. （2分） (2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（ ） A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐 B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
4. （2分） 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）
A . 两粒子的1s能级上电子的能量相同
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B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
5. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ） A . HCl KCl B . CO2 SiO2 C . NH4Cl CCl4 D . NaOH Na2O2
6. （3分） R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（ ） A . 6.02×1023 B . 12C原子质量的十二分之一 C . 0.012Kg12C所含的原子数 D . 1mol氧气所含的微粒数
7. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（ A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料 B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料 C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料 D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料
8. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
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） ）
④无水硫酸铜放入医用酒精中． A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④
9. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C . C4H9Br的同分异构体有4种
D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
10. （2分） (2016高二下·厦门期中) 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） ①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 ． A . ①⑥ B . ①②③④⑥ C . ①②③⑥⑦⑧ D . ⑤⑦⑧
11. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+ B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
12. （2分） 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，
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此时消耗水的物质的量共为（ ）
A . 2mol B . 3mol C . 4mol D . 5mol
13. （2分） NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ）
A . 转移电子4.8NA个
B . 生成气体的体积42.56L（标准状况） C . 还原剂比氧化剂多0.2mol D . 被还原的氮原子是11.2g
14. （2分） 醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是 （ ） A . 1×10-7 mol·L-1 B . 1×10-2mol·L-1 C . 1×10-14 mol·L-1 D . 1×10-12 mol·L-1
15. （2分） 下列反应中，更剧烈的是 （填序号）． A . 钠与水反应 B . 钾与水反应．
16. （2分） 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
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A . 取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2 B . 取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH
C . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4
D . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH
17. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在一定质量的烧瓶中盛10g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为（ ）
A . 甲醛 B . 苯甲醛 C . 丙醛 D . 乙醛
18. （3分） 下列不是海水淡化主要方法的是（ ） A . 电解法 B . 离子交换法 C . 电渗析法 D . 干馏法
19. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）
A . 浓盐酸 B . 浓氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸
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D . 浓盐水
20. （3分） (2018·盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸 B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象
C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏
D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
21. （3分） 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示（ ） A . Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B . NaHCO3与澄清石灰水反应
C . Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D . NH4HCO3与澄清石灰水反应
22. （3分） (2015高一上·辽宁月考) 向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B . B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况） C . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
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D . B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
二、 综合题 (共7题；共46分)
23. （8分） 根据问题填空：
（1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 素，________互为同位素．
U、 K、 U中共有________种元素，________种核
（2） 阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．
（3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________
（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________； ②第三周期元素的最高化合价________； ③碱金属单质的熔点________．
24. （4分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：
（1）
天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸
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收液再生，写出再生反应的化学方程式为________
（2）
CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式 ________ ．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是________
（3）
已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式________
25. （7分） (2016高二下·南昌期末) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3 ， 熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
试填写下列空白：
（1） 制备一氯甲烷的化学方程式________，其反应类型属于________反应； （2） 装置b的作用是________；
（3） 已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为________．
（4） 检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是________；
（5） 实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________；
（6） 某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是________．
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26. （8分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：
（1） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
①Cu2+的价电子排布图________； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________（填元素符号）．
②SO42﹣的空间构型为________，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为________． （2） 请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式．________;
（3） 某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4•H2O晶体．
①下列说法正确的是________
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．________
（4） Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为________（列式）．
27. （6分） 工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
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（1） A的分子式________，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为________． （2） 试剂X是________．
（3） 向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：________； W是一种常用的抗氧剂，理由是________．
（4） 试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式________． 28. （8分） (2018·南昌模拟) H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1） A的名称是________，H中官能团名称是________； （2） 反应①的反应条件为________；
（3） 反应⑥的化学方程式为________；反应类型为________。
（4） 反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为________。 （5） 符合下列条件的G的同分异构体有________种。
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I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
（6） 仿照H的合成路线，设计一种由B合成
29. （5分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1） 通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
的合成路线________。
①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：________； ②如图，阳极的反应式________，
总反应的化学方程式是________
（2） 写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：________；
（3） 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积________100mL（填“大于”或“小于”）．
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参考答案
一、 选择题 (共22题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 15 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、 综合题 (共7题；共46分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
第 13 页 共 15 页
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、27-2、
27-3、
第 14 页 共 15 页
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
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