九上科学第一章知识点填空
第一章 物质及其变化知识点总结
第一节 物质的变化
一、物质是在不断变化着的 物理 化学 变化 实质 性质 没有新物质产生,只有形态、 新物质的产生 状态的改变 分子间的距离发生改变 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性;可燃性 ;氧化性;还原性;稳定性等 二、探究物质变化的方法 1、通过 等来寻找物质变化的证据。
2、物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 3、物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的 。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节 探索酸的性质
一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;
二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是 的一化合物 。产生的阴离子叫这
种酸的 。
三、酸碱指示剂
1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2)常见的酸碱指示剂有: 3)作用:可以定性地测量溶液的 。 4)常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸性溶液 (PH<7) 碱 性 溶 液 (PH>7) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性。为什么酸有共性 ①酸能使紫色的石蕊变 ,无色酚酞 。 ②酸+金属=盐+氢气
生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡 实验室制氢气
③酸+金属氧化物=盐+水(复分解反应)
用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应
④酸+碱= 盐+水 (复分解反应)
用胃舒平中和过多的胃酸 硫酸和氢氧化铜反应
⑤酸+盐 =新盐+新酸 (复分解反应) 检验氢氧化钠已变质(加盐酸) 检验盐酸中的氯离子
检验硫酸中的硫酸根离子
五、CO32-的检验:
加 ;能产生使 气体,写出反应方程式 六、SO42-的检验方法:滴加 出现 ,再滴入 沉淀 。 Cl-的检验方法:滴加 出现 ,再滴入 ,沉淀 。
——
检验Cl-和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32
与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 例如杂质是碳酸钠,写出与AgNO3或BaCl2溶液反应的方程式 --
七、溶液有可能同时存在Cl-和SO42时,应该先检验SO42,而且用Ba(NO3)2溶液和稀
硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶
-
液和稀硝酸检验Cl-。 因为硫酸银微溶于水,反应的溶液中SO42浓度较大, 先检验 Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。 八、盐酸( 的水溶液)
①重要的物理性质:
a. 纯净盐酸是 色液体(工业盐酸由于混有 而呈 色) 有 气味,有酸味。
b. 易挥发,浓盐酸在空气中形成 (原因是: )。 九、硫酸H2SO4
①物理性质: 色、 状、 液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a. :可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的 ,如CO2等 b. :能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生 现象。
c. :浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d. 浓H2SO4稀释要 热。 注意实验操作:
把 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使 。切不可把 倒进 里(危险!) 十、硝酸HNO3
①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。
③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心。
第三节 探索碱的性质
一、碱的涵义:碱是电离时产生的 的化合物。 碱的通性:
1)碱性物质能使紫色石蕊变 ,无色酚酞变 . 2)碱跟酸作用生成 ,这种反应也叫中和反应。
用烧碱中和石油中的硫酸,方程式为: 3)非金属氧化物+碱反应= :
氢氧化钠在空气中变质,方程式为: 4)盐+碱= :(参加反应的盐和碱必须都是 性的) 配制波尔多液,方程式为: 氯化铁与烧碱反应,方程式为: 以上碱的化学性质要注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条 二、中和反应:
定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用: 农业上用 降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用 中和过量的硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的实质: 三、碱的个性:
1、氢氧化钠(化学式: ) 俗名: 氢氧化钠是一种 色 状固体,NaOH暴露在空气中易 ,可以做某些气体的 。后与空气中的 反应而变质 。极易溶于水、溶解时 热。 具有强烈的 性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙:(化学式: ) 俗名: 氢氧化钙是一种 固体, 溶于水,它的水溶液俗称 . Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. Ca(OH)2具有碱的共性
第四节 几种重要的盐 一、 什么是盐
①盐是电离时能产生 离子(或 离子)和 阴离子的化合物。 ②盐是 反应的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 (化学式: )
(1)常温下,晶体暴露在空气中易 ,而失去结晶水而成为碳酸钠白色 (化学式为: ),俗名为 。
2、碳酸钙(化学式: ) 俗名 。碳酸钙是重要的建筑材料。 (1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。(2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。(3)质
地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐(化学式: )白色固体、易溶于水 来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法:溶解-过滤-蒸发结晶
用途:1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水(0.9%) 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓
度几乎相等,所以称为生理盐水。
4、盐的性质:
(1)酸+盐 → 新酸+新盐 碳酸钠与硫酸反应方程式 (2)碱+盐→新碱+新盐 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式 (3)盐+盐→新盐+新盐 碳酸钠与氯化钙反应方程式 (4)某些盐加热能分解 碳酸钙受热分解反应方程式 三、制取盐的可能途经
金属+酸 → 盐+氢气: 铁与稀盐酸反应方程式 酸+金属氧化物 → 盐+水:氧化铜与盐酸反应方程式 酸+碱 → 盐+水: 氢氧化铜与盐酸反应方程式
碱+非金属氧化物 → 盐+水:氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式 金属+盐 → 新金属+新盐: 铁与硫酸铜反应方程式 酸+盐 → 新酸+新盐: 盐酸与硝酸银反应方程式
碱+盐 → 新碱+新盐: 氢氧化钠与氯化铁反应方程式 盐+盐 → 新盐+新盐: 氯化钡与硫酸钠反应方程式 四、复分解反应:由于 生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是:
1)生成物中有 三者之一生成。 2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是 的。(无酸皆可溶)
五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 2、化肥的类型:
氮肥:含有 元素的称氮肥。作用:铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物
的 生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素。
磷肥:含有 元素的称磷肥。作用:促进农作物要 发达,增强吸收养份和
抗寒抗旱能力,促进作物 增多, 饱满等。
钾肥:含有 元素的称钾肥。作用:促进农作物生长旺盛, 粗壮,增强抗病
虫害能力,促进糖和淀粉生成。
复合肥:化肥中含有 主要营养元素的称复合肥。 3、铵根离子的检验:
往溶液中滴入 溶液,若有 生成,并且该 能使红色的石蕊试纸变 色, 说明原溶液中含有铵根离子。
七、物质鉴别
1、依据物质颜色鉴别
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+ 溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2等含Fe2+ 溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+ 溶液 2、熟记常见物质的俗称和化学式: 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O
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