一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
C正确；中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。
2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为
1. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是
A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 参考答案： C 略
2. 某溶液中加入铝粉，有产生，此溶液中一定能存在的离子组是（ ）
A．、、 B． 、、
C．、
、
D．
、
、
参考答案： A 略
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D. 中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
参考答案：
C
试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2 mol／L，B不正确；500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，
A．44g/mol B．2.2mol C．44g D．22 参考答案： A 略
5. 以下说法错误的是（ ）
A． 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al(OH)3 C． 焰色反应是金属单质的特性
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝 参考答案： AC 略
6. 以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
参考答案： D 略
7. 关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
参考答案：
C
A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。 8. 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为( ) A． B． C． D．
参考答案：
D
9. 某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥
的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.mol·L－
1 B.mol·L－
1 C.mol·L－
1 D.mol·L－
1 参考答案： B 略
10. 如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 氧化反应
参考答案：
A
试题分析：根据示意图考点该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，答案选A。
11. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C. bc段反应的离子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032- D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
参考答案：
B
试题分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=\"Ba\" CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，A正确；接下来消耗KOH，ab段发生反应
2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AlO2
﹣
+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正确；沉淀量达最大后，cd段再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3
﹣
，B正确；最后de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正确。
12. 下列仪器中，不能加热的是
A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 容量瓶
参考答案：
D
试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网;B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C．蒸发皿可用于直接加热；D．容量瓶不能进行加热． 13. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉
参考答案：
B 略
14. 元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找 A．金属与非金属交界处 B．过渡元素区域（副族和第Ⅷ族） C．长周期金属元素区域 D．长周期非金属元素区域 参考答案：
A
15. 以下实验方案合理的是
A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器
B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液 C．用溴水鉴别乙烷和乙烯
D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：
(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。
(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。
参考答案：
(1)无气泡 (NH4)2CO3=2NH4++CO32- (2)Na2CO3 稀盐酸 白色沉淀
试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；
故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；
（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶
液，若看到白色沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，证明SO42-已经除尽。 考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，
【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是 。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式
是 。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是 。Ks5u ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
参考答案：
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （3）NH＋4＋HCO－3＋2OH－ = NH3↑＋CO2－3＋2H2O（2分） （4）AlO－2＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
18. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：
，其
中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)： a________，b________，c________，d________，e________。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)： a________，b________，c________，d________，e________。
参考答案：
(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
（2）N2 NH3 NO NO2 HNO3
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
W X Y Z 最高价氧化物对应在同周期主族元结构或性的水化物与其气态焰色反应呈黄素形成的简单离最高正价与最低质 氢化物反应得到离色 子中，离子半径负价之和为零 子化合物 最小 （1）Z在元素周期表中位于________族。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生
化学反应，该元素是________(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。
A． 自然界中的含量 B． 单质与酸反应时失去的电子数 C． 单质与水反应的难易程度 D． 最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的 最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。 （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。 A．m、n B．m、y C．n、y 参考答案： （1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X （4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容