专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的聚集状态（2）
编写：裴志华 审核：杨 静
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【学习目标】
1．进一步巩固气体摩尔体积的概念及有关计算；
2．了解阿伏加德罗定律及简单推论。
【你知道吗】
m、n、N、V间的相互转化关系
物质的质量（m）
构成物质的微粒数（N） 物质的量（n） 气体的体积（V）
【交流讨论1】
1．有标准状况下的四种气体（请用序号填空）
① 5.6 L H2 ② 3.4 g NH3 ③ 0.5 mol H2S ④ 含6.02×1022个分子的甲烷
物质的量最大的是 ；氢原子数最多的是 ；质量最大的是 ；分子数最少的是 ；气体密度由大到小的是 ；气体体积由大到小的是 。
2．标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因可能是 （ ）
A．气体性质不同B．气体分子的大小不同
C．气体分子间的距离不同D．气体的物质的量不同
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L
C．标准状况下，体积相等的任何气体中都含有相同的分子数
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约是22.4 L
4.在非标准状况下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？为什么？
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四.阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律内容：在相同的 、 下，相同 的任何气体都含有相同数目的 。
2．理解阿伏加德罗定律
该定律的适用范围是 ；该定律中“四同”只要有三个相同，另一个则 ；
3.阿伏加德罗定律的几个推论
（1）同温同压下，气体的体积比等于 ，也等于 ；
（2）同温同压下，同体积的气体质量比等于 ；
（3）同温同压下，同质量的不同气体的体积比等于 ；
（4）同温同压下，不同气体的密度之比等于 ；
（5）相同温度下，相同体积的气体的压强之比等于 。
【交流讨论2】
1．同温同压下，2体积气体A2与1体积气体B2恰好反应生成2体积AxBy。则AxBy的分子式为 。
2．在同温同压下，同质量的下列气体中，分子数目最多的是 ，原子数目最多的是 ，体积最小的是 。
（1）NH3 （2）O2 （3）CO2 （4）CH4 （5）SO2 （6）H2
五.关于气体密度计算
标准状况下的密度：ρ（标）=
【问题解决4】
某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1 g·L－1，求：气体中CH4和O2的分子数之比。
【课堂练习】
1.在同温同压下，8.25 g气体X所占体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是 （ ）
A． 22 B． 28 C． 44 D． 88
2．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是 （ ）
A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
3．在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 （ ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物中只有N2和NH4Cl，则反应前和反应后容器中压强之比接近于 （ ）
A．7∶11 B．11∶1 C．1∶11 D．11∶7
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【课后练习】第一课件网
1.相同状况下，下列气体所占体积最大的是 （ ）
A. 80g SO2 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2
2.标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）
A. 8.4L B. 11.2L C. 14.0L D. 16.8L
3.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 （ ）
A. 14g N2和32g O2 B. 34g NH3和4g H2
C. 2L CO2和2L H2O D. 11.2L O2和0.5mol O2
4.有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列, 正确的是 ( ) A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①②③④
5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 ( )
A. 原子总数 B. 质子总数
C. 分子总数 D. 质量
6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A. 64g B. 64 C. 64g/mol D. 32g/mol
7.a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的 （ ）
A. 原子数 B. 物质的量 C. 质子数 D. 体积
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
9.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶16∶13
10.氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
11.（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和___ __ ___。（写元素符号）
12.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
13.标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？
14.标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？