...①H2 ②铝 ③稀硝酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2(1)按物...
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发布时间：2024-10-23 22:31
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时间：9小时前
（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如金属铝，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化铜、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如氨水、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，故答案为：金属单质，④，碱，⑤⑥；
（2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水，氢氧化钡和硝酸的反应为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）H2SO4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（4）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
（5）已知Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，HNO3→NO，氮元素化合价从+5降低为+2，HNO3是氧化剂，NO是还原产物；1molAl从0价升高为+3价，1molHNO3化合价从+5降低为+2得到3mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量相等；Al和4HNO3反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，
故答案为：NO；1：1；Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）铝的物质的量n=mM=5.4g27g/mol=0.2mol，铝反应后变为+3价，故0.2mol铝失0.6mol电子；由于铝与硝酸恰好完全反应，故溶液中的溶质只有Al（NO3）3，且物质的量为0.2mol，则NO3-的物质的量n=0.6mol，则溶液中NO3-的物质的量浓度C=nV=0.6mol0.2L=3mol/L，故答案为：0.6，3mol/L．
