氨气在工农业生产中有重要应用.(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气...
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发布时间：2024-10-23 22:43
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时间：2024-10-31 09:58
（1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，故答案为：；
②非金属性N＞P，则NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；
（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；
②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，
故答案为：氨在水中存在平衡为NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；
（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O2 微生物 . 2HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3-（-3）]=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×212=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35 g，
故答案为：2NH3+3O2 微生物 . 2HNO2+2H2O；2.35．
